Apresentação sobre o tema de soluções em química. Apresentação da lição "Água-solvente

Soluções

A solução é homogênea, multicomponente
sistema de composição variável contendo
produtos de interação de componentes -
solvatos (para soluções aquosas - hidratos).
Homogêneo significa homogêneo, monofásico.
Um sinal visual de homogeneidade líquida
soluções é a sua transparência.

As soluções consistem em pelo menos dois
componentes: solvente e solúvel
substâncias.
O solvente é o componente
cuja quantidade em solução é geralmente
domina, ou esse componente, agrega
cujo estado não muda
formação de solução.
Água
Líquido

O soluto é
componente ausente ou
componente cujo estado de agregação
mudanças durante a formação da solução.
sais sólidos
Líquido

Os componentes das soluções mantêm sua
propriedades únicas e não entram em
reações químicas entre si
a formação de novos compostos
.
MAS
solvente e soluto, formando
as soluções interagem. Processar
Interações entre solvente e soluto
substâncias é chamado de solvatação (se
o solvente é água - hidratação).
Como resultado da interação química
soluto com solvente
mais ou menos estável
complexos característicos apenas para soluções,
que são chamados de solvatos (ou hidratos).

O núcleo de um solvato é formado por uma molécula, átomo ou
um íon de um soluto, uma casca -
moléculas de solvente.

Várias soluções da mesma substância serão
contêm solvatos com um número variável de moléculas
solvente de casca. Depende da quantidade
soluto e solvente: se soluto
tem pouca substância e tem muito solvente, então o solvato tem
camada de solvatação saturada; se dissolvido
muita substância - uma casca rarefeita.
A variabilidade da composição de soluções do mesmo
substâncias são geralmente mostradas por diferenças em sua concentração
não concentrado
solução
Concentrado
solução

Solvatos (hidratos) são formados por
doador-aceptor, íon-dipolo
interações ou devido ao hidrogênio
conexões.
Os íons são especialmente propensos à hidratação (como
partículas carregadas).
Muitos dos solvatos (hidratos) são
frágil e facilmente decomponível. No entanto, em
em alguns casos forte
compostos que podem ser isolados de
solução apenas na forma de cristais,
contendo moléculas de água, ou seja, Como
hidratos cristalinos.

Dissolução como um processo físico e químico

O processo de dissolução (essencialmente um processo físico
esmagamento de uma substância) devido à formação de solvatos
(hidratos) pode ser acompanhado pelos seguintes fenômenos
(característica de processos químicos):
assumir
mudança
ou liberação de calor
volume (como resultado da formação
pontes de hidrogênio);

destacando
gás ou precipitação (devido a
hidrólise contínua);
mudança na cor da solução em relação à cor
soluto (como resultado da formação
aquacomplexos), etc.
solução recém-preparada
(cor esmeralda)
solução após algum tempo.
(cinza-azul-verde)
Esses fenômenos permitem atribuir o processo de dissolução a
complexo processo físico-químico.

Classificações de soluções

1. De acordo com o estado de agregação:
- líquido;
- duro (muitas ligas metálicas,
copo).

2. Pela quantidade de substância dissolvida:
- soluções insaturadas: nelas dissolvidas
menos substância do que pode dissolver
este solvente em condições normais
condições (25◦С); estes incluem a maioria
soluções médicas e domésticas. .

Soluções saturadas são soluções em que
do qual há tanto soluto,
quanto isso pode dissolver
solvente em condições normais.
Um sinal de saturação de soluções
é a sua incapacidade de dissolver
a quantidade adicionada a eles
soluto.
Essas soluções incluem:
águas dos mares e oceanos,
humano líquido
organismo.

Soluções supersaturadas são soluções em que
dos quais há mais soluto do que
pode dissolver o solvente
condições normais. Exemplos:
bebidas carbonatadas, xarope de açúcar.

Soluções supersaturadas são formadas
apenas em condições extremas
alta temperatura (calda de açúcar) ou
alta pressão (bebidas carbonatadas).

Soluções supersaturadas são instáveis ​​e
ao retornar às condições normais
"envelhecer", ou seja, delaminado. Excesso
soluto cristaliza ou
liberado na forma de bolhas de gás
(retorna ao agregado original
doença).

3. De acordo com o tipo de solvatos formados:
-soluções iônicas - soluto
se dissolve em íons.
-Tais soluções são formadas sob a condição
a polaridade do soluto e
solvente e redundância deste último.

Soluções iônicas são bastante resistentes a
estratificação, e também são capazes de conduzir
corrente elétrica (são condutores
corrente elétrica do tipo II)

- soluções moleculares - solúveis
a matéria se decompõe em moléculas.
Tais soluções são formadas sob a condição:
- incompatibilidade de polaridade
soluto e solvente
ou
- a polaridade do soluto e
solvente, mas insuficiência
o último.
Soluções moleculares são menos estáveis
e são incapazes de conduzir eletricidade.

Esquema da estrutura do solvato molecular em
Exemplo de proteína solúvel:

Fatores que afetam o processo de dissolução

1. A natureza química da substância.
Impacto direto no processo
dissolução de substâncias torna sua polaridade
moléculas, que é descrita pela regra de similaridade:
semelhante se dissolve em semelhante.
Portanto, substâncias com moléculas polares
facilmente solúvel em polar
solventes e ruins em apolares e
vice-versa.

2. Temperatura.
Para a maioria dos líquidos e sólidos
caracterizada por um aumento na solubilidade em
aumento de temperatura.
Solubilidade de gases em líquidos com
diminui com o aumento da temperatura e
diminuir - aumenta.

3. Pressão. Com pressão crescente
Solubilidade de gases em líquidos
aumenta e com a diminuição
diminui.
Sobre a solubilidade de líquido e sólido
substâncias não são afetadas por mudanças de pressão.

Métodos para expressar a concentração de soluções

Existem várias maneiras
expressões para a composição da solução. Mais frequente
usado como fração de massa
soluto, molar e
concentração de massa.

Fração de massa da substância dissolvida

Esta é uma quantidade adimensional igual à razão
massa do soluto em massa total
solução:
w%=
Msubstâncias
solução m
100%
Por exemplo, uma solução de 3% de álcool de iodo
contém 3g de iodo em 100g de solução ou 3g de iodo em 97g
álcool.

concentração molar

Mostra quantos moles de dissolvido
substâncias contidas em 1 litro de solução:
CM =
substâncias
VM
solução
=
Msubstâncias
Substâncias ´
solução
Substâncias - a massa molar do dissolvido
substâncias (g/mol).
A unidade de medida para esta concentração
é mol/l (M).
Por exemplo, uma solução 1M de H2SO4 é uma solução
contendo em 1 litro 1 mol (ou 98g) de ácido sulfúrico

concentração de massa

Indica a massa de uma substância
em um litro de solução:
C=
substâncias
V solução
A unidade de medida é g/l.
Este método é frequentemente usado para avaliar a composição
águas naturais e minerais.

Teoria
eletrolítico
dissociação

ED é o processo de degradação do eletrólito em íons
(partículas carregadas) sob a influência de polar
solvente (água) para formar soluções,
capaz de conduzir eletricidade.
Os eletrólitos são substâncias que podem
se decompõe em íons.

dissociação eletrolítica

A dissociação eletrolítica é causada
interação de moléculas de solvente polar com
partículas de soluto. Esse
interação leva à polarização das ligações, em
resultando na formação de íons devido a
"enfraquecimento" e quebra de ligações em moléculas
soluto. A transição dos íons para a solução
acompanhados de sua hidratação:

dissociação eletrolítica

Quantitativamente, a DE é caracterizada pelo grau
dissociações (α); ela expressa a atitude
moléculas dissociadas em íons para
o número total de moléculas dissolvidas na solução
(muda de 0 a 1,0 ou de 0 a 100%):
n
a = ´100%
N
n são moléculas dissociadas em íons,
N é o número total de moléculas dissolvidas em
solução.

dissociação eletrolítica

A natureza dos íons formados durante a dissociação
eletrólitos são diferentes.
Nas moléculas de sal, durante a dissociação,
cátions metálicos e ânions de resíduos ácidos:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Ácidos se dissociam para formar íons H+:
HNO3 ↔ H+ + NO3 As bases se dissociam para formar íons OH-:
KOH ↔ K+ + OH-

dissociação eletrolítica

De acordo com o grau de dissociação, todas as substâncias podem ser
divididos em 4 grupos:
1. Eletrólitos fortes (α>30%):
álcalis
(bases altamente solúveis em água
metais do grupo IA - NaOH, KOH);
monobásico
ácidos e ácido sulfúrico (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (dif.));
Todo o mundo
sais solúveis em água.

dissociação eletrolítica

2. Eletrólitos médios (3%<α≤30%):
ácidos
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
dibásico,
bases solúveis em água
Mg(OH)2;
solúvel
sais de metais de transição em água,
entrando no processo de hidrólise com um solvente -
CdCl2, Zn(NO3)2;
sal
ácidos orgânicos - CH3COONa.

dissociação eletrolítica

3. Eletrólitos fracos (0,3%<α≤3%):
diminuir
ácidos orgânicos (CH3COOH,
C2H5COOH);
algum
inorgânico solúvel em água
ácidos (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
quase
todos os sais e bases pouco solúveis em água
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
hidróxido
agua.
amônio - NH4OH;

dissociação eletrolítica

4. Não eletrólitos (α≤0,3%):
insolúvel
maioria
sais, ácidos e bases em água;
compostos orgânicos (como
solúvel e insolúvel em água)

dissociação eletrolítica

A mesma substância pode ser forte,
e eletrólito fraco.
Por exemplo, cloreto de lítio e iodeto de sódio, que têm
rede cristalina iônica:
quando dissolvido em água se comporta como típico
eletrólitos fortes,
quando dissolvido em acetona ou ácido acético
são eletrólitos fracos com um grau
a dissociação é menor que a unidade;
na forma "seca" eles agem como não eletrólitos.

Produto iônico da água

A água, embora seja um eletrólito fraco, dissocia-se parcialmente:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (correto, notação científica)
ou
H2O ↔ H+ + OH− (notação abreviada)
Em água perfeitamente pura, a concentração de íons em n.o. sempre constante
e é igual a:
IP \u003d × \u003d 10-14 mol / l
Como em água pura = , então = = 10-7 mol/l
Assim, o produto iônico da água (IP) é o produto das concentrações
íons de hidrogênio H+ e íons de hidroxila OH- em água.

Produto iônico da água

Quando dissolvido em água, qualquer
substâncias igualdade de concentrações de íons
= = 10-7 mol/l
pode ser violado.
Portanto, o produto iônico da água
permite determinar a concentração e
qualquer solução (ou seja, determinar
acidez ou alcalinidade).

Produto iônico da água

Para facilitar a apresentação dos resultados
ambiente de acidez/alcalinidade aproveite
não valores absolutos de concentrações, mas
seus logaritmos - hidrogênio (pH) e
indicadores de hidroxila (pOH):
+
pH = -lg[H]
-
pOH=-lg

Produto iônico da água

Em um meio neutro = = 10-7 mol/l e:
pH \u003d - lg (10-7) \u003d 7
Quando ácido (íons H+) é adicionado à água,
a concentração de íons OH- cairá. Portanto, em
pH< lg(< 10-7) < 7
o ambiente será ácido;
Quando álcali (íons OH-) é adicionado à água, a concentração
será superior a 10−7 mol/l:
-7
pH > log(> 10) > 7
, e o ambiente será alcalino.

Índice de hidrogênio. Indicadores

O pH ácido-base é usado para determinar o pH.
indicadores - substâncias que mudam de cor em
dependendo da concentração de íons H+ e OH-.
Um dos indicadores mais conhecidos é
indicador universal, colorido em
excesso de H + (ou seja, em um ambiente ácido) em vermelho, com
excesso de OH- (ou seja, em um ambiente alcalino) - em azul e
tendo uma cor amarelo-esverdeada em um ambiente neutro:

Hidrólise de sal

A palavra "hidrólise" significa literalmente "decomposição
agua."
A hidrólise é o processo de interação de íons
soluto com moléculas de água
formação de eletrólitos fracos.
Como os eletrólitos fracos são liberados como
gás, precipitar ou existir em solução em
forma não dissociada, então a hidrólise pode ser
considere uma reação química de um soluto
com água.

1. Para facilitar a escrita de equações de hidrólise
Todas as substâncias são divididas em 2 grupos:
eletrólitos (eletrólitos fortes);
não eletrólitos (eletrólitos médios e fracos e
não eletrólitos).
2. Ácidos e
bases, uma vez que os produtos de sua hidrólise não são
diferem da composição original das soluções:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

Hidrólise de sal. Regras de escrita

3. Para determinar a completude da hidrólise e pH
solução escreva 3 equações:
1) molecular - todas as substâncias são apresentadas em
a forma das moléculas;
2) iônico - todas as substâncias capazes de dissociação
são escritos na forma iônica; na mesma equação
íons idênticos livres são geralmente excluídos
partes esquerda e direita da equação;
3) final (ou resultante) - contém
o resultado das "reduções" da equação anterior.

Hidrólise de sal

1. Hidrólise de um sal formado por uma forte
base e ácido forte:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
A hidrólise não ocorre, o meio da solução é neutro (porque
a concentração de íons OH- e H+ é a mesma).

Hidrólise de sal

2. Hidrólise de um sal formado por uma base forte e
ácido fraco:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Hidrólise parcial, por ânion, meio de solução alcalina

OH-).

Hidrólise de sal

3. Hidrólise de um sal formado por uma base fraca e
ácido forte:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Hidrólise parcial, por cátion, solução meio ácida
(porque um excesso de íons permanece na solução de forma livre
H+).

Hidrólise de sal

4. Hidrólise de um sal formado por uma base fraca e uma fraca
ácido:
Vamos tentar obter um sal de acetato de alumínio na reação de troca:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Porém, na tabela de solubilidade de substâncias em água de tais
não há substância. Porque? Porque entra em jogo
hidrólise com água contida nas soluções iniciais
CH3COOH e AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
A hidrólise é completa, irreversível, o meio da solução é determinado
poder eletrolítico dos produtos da hidrólise.

Na apresentação “Água. Solutions” apresentou na íntegra todo o programa e material complementar sobre o tema “Água. Soluções" na forma de textos, equações químicas, esquemas, tabelas, desenhos, fotos.

A visibilidade, o caráter científico, a consistência, a acessibilidade na apresentação do material na apresentação permitem compreender e assimilar com rapidez e facilidade o conteúdo do tema, sistematizar o conhecimento.

Apresentação “Água. Soluções" podem ser usadas em aulas de química ao explicar novos e repetir o material abordado; ao testar conhecimentos, habilidades e habilidades dos alunos sobre o tema “Água. Soluções.

A apresentação pode ser utilizada pelo professor da mesma forma que um manual pedagógico eletrônico temático, e em trabalhos extracurriculares - em aulas de educação complementar, cursos e rodas especiais, aulas individuais com alunos; alunos - durante o ensino a distância de química, ao fazer o dever de casa, auto-testando seus conhecimentos sobre o tema “Água. Solutions", em preparação para o controle e trabalho prático, bem como para o OGE e o Exame de Estado Unificado.

Apresentação “Água. Soluções" proporciona ao professor a oportunidade de ativar o processo de aprendizagem dos alunos; oferece uma grande oportunidade para os alunos obterem de forma independente conhecimentos programáticos e adicionais sobre o tema, contribuindo assim para o desenvolvimento de suas habilidades cognitivas e analíticas.

Tema "Água. Soluções ”um professor com alunos pode estudar em 4-5 aulas-seminários com experimentos de laboratório, trabalhos práticos, exibição de videoclipes e (ou) experimentos de demonstração, usando efetivamente materiais de apresentação.

Para tanto, o professor convida os alunos a, de forma independente, utilizando materiais de apresentação e outras fontes de informação, estudarem em casa material específico sobre o tema escolhido (perguntas), e discuti-lo (as) junto com a turma e o professor no seminário.

Perguntas para as oficinas:

• Composição qualitativa e quantitativa da água (Slides 15, 16)
• Solução de problemas de cálculo sobre o tema "Água" (17, 18)
• Características da estrutura da água (19, 24)
• Água na natureza. Suas propriedades físicas. Variedades de água e gelo (9-14, 28, 44, 45, 30)
• As propriedades únicas da água. Razões para as propriedades especiais da água (46-57)
• Propriedades químicas da água (57-67)
• Ecologia da água. Possíveis maneiras de resolver problemas ambientais (93-109)
• Problemas de água doce. Perspectivas para a sua resolução (110 -114)
• O papel da água na origem da vida na Terra. O significado biológico da água para toda a vida na Terra (83-92; 71-73)
• Significado planetário do Oceano Mundial (69)
• Uso da água nas atividades humanas (78-80)
• O conceito de soluções. Classificação das soluções de acordo com a solubilidade das substâncias em água, o grau de saturação e a concentração das substâncias nas soluções (115)
• Solubilidade de substâncias. Curvas de solubilidade. Formas de expressar a concentração de substâncias (fração de massa de um soluto, concentração molar) (120-129)
• Solução de problemas de cálculo nos tópicos:
  a) "Solubilidade de substâncias";
  b) "Fração mássica da substância dissolvida";
  c) "Concentração molar" (130-135)
• O uso de soluções na prática humana (117-119)
• Preparação para RP (trabalhos práticos) “Água. Soluções" (136-145)

De acordo com os temas propostos, a turma é dividida em grupos, cada um dos quais elabora questões e material para apresentação ou discussão na aula. O professor convida os alunos a se prepararem para o seminário usando as seções relevantes do livro didático, a apresentação “Água. Soluções”, rede Internet.

As questões mais complexas, interessantes e problemáticas são discutidas por toda a turma: o processo de aprendizagem é ativado como resultado.

Nos seminários conduzidos por professores, é necessário considerar as questões mais significativas e difíceis - nº 2, 3 4, 5, 6.7, 8, 10.11, 12, 14.

É importante ou necessário:

• Estabelecer uma relação causal entre a estrutura da água e suas propriedades especiais
• Considere as propriedades químicas da água
• Enfatizar o significado biológico da água e o significado planetário dos oceanos
• Descrever os problemas ambientais da água e as possibilidades de sua resolução
• Considere a questão da classificação de soluções
• Considerar a partir das amostras propostas pelo autor da apresentação para resolução de problemas de cálculo sobre o tema “Água. Soluções ”(para cálculos de fórmulas e equações químicas; para a solubilidade de substâncias, a concentração molar de soluções, a fração de massa de um soluto) são as mais difíceis para os alunos
• Preparar os alunos para o trabalho prático “Água. Soluções ”(é necessário discutir o andamento de seu trabalho, familiarizar os alunos com a metodologia para realizar a parte prática do trabalho, estudar questões de segurança no trabalho, familiarizar os alunos com os requisitos para o design do trabalho prático)

Nos seminários, o professor geralmente corrige o trabalho dos alunos, mostra experimentos de demonstração, videoclipes, apresenta aos alunos os métodos de manuseio correto e seguro de equipamentos e utensílios de laboratório, a fim de preparar os alunos para trabalhos práticos.

Para testar ou auto-avaliar os conhecimentos sobre o tema, o professor ou os alunos podem utilizar os materiais do “Questionário” no “Apêndice” da apresentação “Água. Soluções.

A presença de um auxílio didático eletrônico como a apresentação “Água. Soluções" permite aos alunos aumentar o interesse dos alunos pelo material que está sendo estudado, para obter melhores resultados no aprendizado sobre esse tópico; reduzir o tempo do professor para preparar as aulas.

A apresentação tem um design visual; ele usa efeitos de animação.

Tarefas práticas desenvolvidas pelo autor deste artigo para trabalhos práticos, bem como tarefas de cálculo para o tema “Água. Soluções”, perguntas para aulas de seminário e “Questionário” para testar e auto-avaliar os conhecimentos dos alunos sobre o tema “Água. Soluções" foram testadas pelo professor na prática com resultados positivos.

Apresentação “Água. Solutions” foi testada pelo professor e alunos não só nas aulas de química, mas também nas aulas de educação complementar: com a sua ajuda, foram alcançados resultados superiores em termos de qualidade de conhecimento dos alunos ao estudar o tema “Água. Soluções.

"Questionário" no "Apêndice" da apresentação "Água. Soluções" (com hiperlinks para slides)

1. Como a composição qualitativa e quantitativa da água pode ser confirmada experimentalmente? 15, 16

2. Que características da estrutura da molécula de água você conhece? 19, 20

3. Que características da estrutura da água como substância você pode observar? 21-24

4. Que propriedades únicas da água você conhece? 46-57

5. Por que o gelo é mais leve que a água? 48, 22, 27

6. Por que os corpos d'água não congelam no inverno? 48

7. Como a água mantém um certo clima na Terra, em particular, seu regime de temperatura? 49

8. Por que a água se tornou um fator determinante no desenvolvimento de sangue quente no mundo da vida selvagem durante a evolução biológica na Terra? cinquenta

9. Por que um recipiente de vidro cheio de água racha no frio? 28

10. Que tipos de moléculas de água você conhece? trinta; 31–43 (foto)

11. Que tipo de água é chamada de pesada? 44–45

12. Que tipo de água é chamada de prata? Que propriedades notáveis ​​tem? 56

13. Liste com quais substâncias a água pode reagir? 57–65

14. Com quais metais a água reage em condições normais? Dê exemplos 57

15. Com quais metais a água reage apenas quando aquecida? Dê exemplos 57

16. Com quais metais a água não reage mesmo quando aquecida? Dê exemplos 57

17. Você está ciente das reações da água com não-metais? Dê exemplos 58

18. Qual é a proporção de água para óxidos metálicos? Dê exemplos 59

19. Qual é a proporção de água para óxidos não metálicos? Dê exemplos 60

20. Por que a água não tem preço para toda a vida na Terra? 69–72

21. Qual é o significado planetário da água? (O surgimento da vida na Terra, a fotossíntese, o ciclo das substâncias na natureza, a manutenção de um certo clima na Terra) 67–68

22. Qual a importância da água nas atividades humanas? 76–79

23. Quais são os problemas ambientais mundiais relacionados à água? Você pode apontar maneiras de resolvê-los? 91-97

24. Por que a água deve ser economizada? Por que o consumo de água doce está gradualmente se tornando um problema global para a humanidade? Esse problema tem potencial para ser resolvido? 107–108

25. O que você entende por soluções? 112

26. Quais informações você tem sobre a classificação das soluções? 112

28. Que formas de expressar a concentração de substâncias em soluções você conhece? Qual é a essência de cada método? 128–129; 133

29. Quais soluções naturais são as mais significativas para uma pessoa? 113

30. Qual a importância das soluções na prática humana? 114–116

Estes são sistemas homogêneos (homogêneos) que consistem em dois ou mais componentes e produtos de sua interação.

Determinação precisa da solução (1887 D.I. Mendeleev)

Soluçãoé um sistema homogêneo (homogêneo) que consiste em

partículas dissolvidas

substância, solvente

e produtos

suas interações.

As soluções são divididas em:

• Molecular - soluções aquosas de não eletrólitos

(solução alcoólica de iodo, solução de glicose).

• Molecular-iônico - soluções de eletrólitos fracos

(ácidos nitroso e carbônico, água amônia).

3. Soluções iónicas - soluções de electrólitos.

1g Praticamente insolúvel S" width="640"

Solubilidade -

a propriedade de uma substância se dissolver em água ou outra solução.

Fator de solubilidade(S) é o número máximo de gramas de uma substância que pode ser dissolvida em 100 gramas de solvente a uma dada temperatura.

Substâncias.

Ligeiramente solúvel

S \u003d 0,01 - 1 g

altamente solúvel

Praticamente Insolúvel

S

Influência de vários fatores na solubilidade.

Temperatura

Pressão

Solubilidade

A natureza dos solutos

A natureza do solvente

Solubilidade de líquidos em líquidos de uma forma muito complexa depende da sua natureza.

Três tipos de líquidos podem ser distinguidos, diferindo em sua capacidade de se dissolver mutuamente.

• Líquidos praticamente imiscíveis, ou seja, incapaz de formar soluções mútuas(por exemplo, H 2 0 e Hg, H 2 0 e C 6 H 6).

2) Líquidos misturados em qualquer proporção, ou seja, com solubilidade mútua ilimitada(por exemplo, H 2 0 e C 2 H 5 OH, H 2 0 e CH 3 COOH).

3) Líquidos com solubilidade mútua limitada(H 2 0 e C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 e C 6 H 5 NH 2).

Impacto significante pressão afeta apenas a solubilidade dos gases.

Além disso, se não houver interação química entre o gás e o solvente, então de acordo com

A lei de Henry a solubilidade de um gás a temperatura constante é diretamente proporcional à sua pressão sobre a solução

Métodos para expressar a composição de soluções 1. compartilhe 2. Concentrações

Fração de massa de um soluto em uma soluçãoé a razão entre a massa do soluto e a massa da solução. (frações de unidade/porcentagem)

Concentração da solução –

Molaridade- o número de moles de um soluto em 1 litro de solução.

ʋ - quantidade de substância (mol);

V é o volume da solução (l);

Concentração equivalente (normalidade) - o número de equivalentes de um soluto em 1 litro de solução.

ʋ equiv. - número de equivalentes;

V é o volume da solução, l.

Expressão de concentrações de soluções.

Concentração molar (molalidade)é o número de moles de soluto por 1000 g de solvente.

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Legendas dos slides:

Tópico: A ÁGUA é um solvente. Substâncias solúveis e insolúveis em água. . conhecimento do mundo

Tarefas: 1. melhorar o conhecimento sobre a água, sobre o seu significado; 2. mostrar em experimentos quais substâncias se dissolvem e quais não se dissolvem; 3. tirar uma conclusão sobre a importância da água para a vida selvagem; 4. melhorar as capacidades de análise e generalização por parte dos alunos dos conhecimentos adquiridos; 5. educação de atitude cuidadosa em relação à água. 6. Capacidade de trabalhar em cooperação; Objetivo: Apresentar a propriedade da água - solubilidade;

Adivinhe o enigma ÁGUA Eu sou uma nuvem, e uma névoa, E um riacho, e um oceano, E eu vôo, e corro, E posso ser vidro! AGUA

Propriedades da água 1. Transparente 2. Incolor 3. Inodoro 4. Fluxos de água. (propriedade - fluidez) 5 . sem forma

A água na natureza pode estar em três estados Líquido Sólido Gasoso água de rios, oceanos, mares chuva orvalho granizo gelo neve geada vapor

Areia Açúcar Argila Sal

Estamos acostumados com o fato de que a água é sempre nossa companheira. Sem ela não podemos nos lavar, não comemos, não nos embriagamos. Atrevo-me a relatar a você, não podemos viver sem ele. O papel da água na natureza

Gente, economize água!

Sobre o tema: desenvolvimentos metodológicos, apresentações e notas

Água. métodos para determinar a composição da água Água na natureza, métodos para sua purificação.

Desenvolvimento de uma aula de química no 8º ano para alunos matriculados no programa de Rudzitis G.E., Feldman F.G. o material da aula inclui elementos de atividades de pesquisa dos alunos. para a lição desenvolvida...

A apresentação fez uma introdução ao tema da aula, coletou material adicional interessante sobre o tema, um teste sobre o material estudado....

Evento extracurricular "Água. Água. Água ao redor ..."

Objetivo do evento: sensibilizar os alunos do 8º ano para a proteção da água como a mais importante fonte natural de suporte à vida humana. Informações sobre o valor da água, o conteúdo de e...

Visualização:

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Legendas dos slides:

Desenvolvido por: professor de biologia da categoria mais alta Pavlenko Natalia Rafikovna 2014. Instituição Educacional Orçamentária Municipal "Escola Secundária nº 4", Shchekino, Região de Tula Solvente de água. O trabalho da água na natureza. aula de história natural 5 série

Objetivos: Educacional: apresentar aos alunos as propriedades da água como solvente, ensinar a preparar uma solução de sal em água e uma suspensão de giz em água, a formação de conhecimentos sobre o trabalho criativo e destrutivo da água na natureza. Desenvolvimento: desenvolvimento de operações mentais de análise e síntese, desenvolvimento da atividade cognitiva por meio do trabalho com livro e tabelas, ensinar a tirar conclusões; desenvolvimento de habilidades criativas, desenvolvimento da fala. Educacional: educação do patriotismo (através do componente regional), formação de uma cultura ecológica entre os alunos que não permita agredir a natureza poluindo os corpos d'água.

Tópico da lição: Água-solvente. O trabalho da água na natureza.

6 grupos de alunos da turma realizaram pesquisas sobre a água

Geógrafos (estudaram a composição das águas do Oceano Mundial) A água do oceano é uma solução ionizada homogênea universal, que inclui 75 elementos químicos. São substâncias minerais sólidas (sais), gases, bem como suspensões de origem orgânica e inorgânica.

Jovens naturalistas (água destilada explorada) A água destilada é obtida por destilação em aparelhos especiais - destiladores. Mesmo nela - a água purificada contém pequenas partículas de impurezas e inclusões estranhas.

Químicos (investigaram as propriedades da água potável na cidade de Shchekino) Na região de Tula, o ferro é um componente natural das águas subterrâneas. Além disso, a concentração de ferro aumenta quando os canos de água de aço e ferro fundido são corroídos.

Ecologistas (exploraram "água prateada") A água despejada em vasos de prata não se deteriora por muito tempo. Ele contém íons de prata, que têm um efeito prejudicial sobre as bactérias na água.

Biólogos (estudaram o teor de água no corpo humano e nas plantas)

Nutricionistas (examinaram a água mineral "Krainska" quanto ao teor de sais e dióxido de carbono)

Conclusão: Não existe água pura na natureza.

Trabalho de laboratório nº 4 "Preparação de uma solução de sal e uma suspensão de giz em água." Objetivos: aprender a preparar uma solução e uma suspensão, aprender a trabalhar com equipamentos de laboratório. Equipamento: bandeja, 2 xícaras de água, jarra nº 1 com sal, jarra nº 2 com giz. Fluxo de trabalho: 1.Puxe a bandeja de reagentes em sua direção. 2. Pegue um copo de água e jarra nº 1. Pegue o sal com uma colher. Despeje sal em um copo de água e mexa com uma colher. O que você está observando? O que aconteceu com o sal? 3. Pegue um segundo copo de água e jarra nº 2. Pegue o giz com uma colher. Despeje em um copo de água, mexa com uma colher. O que aconteceu com o giz? O que você está observando? 4. Compare os resultados das experiências com sal e giz. Como uma solução é diferente de uma suspensão? O que é uma solução? Saída:

Conclusão: Uma solução é um líquido que contém substâncias estranhas distribuídas uniformemente.

O trabalho criativo da água A água é o habitat dos organismos

O trabalho criativo da água A água é uma fonte de energia

Trabalho criativo de rotas de transporte de água

Trabalho criativo da água Formação de lodo fértil

O trabalho criativo da água Quando as sementes germinam

O trabalho destrutivo da água Formação de cavernas

O trabalho destrutivo da água

O trabalho destrutivo do Tsunami aquático

O trabalho destrutivo da água Formação de ravinas

Conclusão: O trabalho da água na natureza pode ser criativo e destrutivo.

Preencha a tabela (usando o texto do parágrafo do livro didático) Trabalho criativo da água Trabalho destrutivo da água

Lição de casa P. 23 Escreva uma pequena redação sobre o tema: "A importância da água na natureza e na vida humana."

Obrigado pela sua atenção!

Referências: Pakulova V.M., Ivanova N.V. "Ciência natural. Natureza. Inanimado e vivo ”M .:“ Bustard ”2013 Iher T.P., Shishirina N.E., Tararina L.F. "Monitoramento ecológico de objetos do ambiente aquático" Guia metodológico para professores, alunos e alunos., Tula: TOEBTS, editora "Grif and Co", 2003. Mazur V.S. "Ecologia do distrito de Shchekino da região de Tula", Shchekino 1997